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可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極

可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極,以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－這個(gè)說(shuō)法是對(duì)的，我想知道為什么NaCl作電解質(zhì)時(shí)是堿性環(huán)境，為什么不能是酸性環(huán)境？謝謝！！: 問(wèn) 提問(wèn)者：網(wǎng)友 | 2017-10-15

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選AD 首先A：金屬的在原電池電極上的放電也實(shí)際上在很多題目中可以理解為金屬的腐蝕，這樣無(wú)外乎兩種情況：析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕發(fā)生在酸性環(huán)境，這里無(wú)論是以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，都不是酸性環(huán)境，所以應(yīng)該是發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電子的不會(huì)是氫離子而是是氧氣，故有正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－然后B：若以NaOH溶液為電解液，顯然在這里NaOH是過(guò)量的，堿性環(huán)境Al不會(huì) 以Al（OH）3↓的形式存在，而應(yīng)該是【Al（OH）4】-，所以這里的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該為：Al＋4OH－＝【Al（OH）4】-+3e- 然后C：這就簡(jiǎn)單了，合并上面正負(fù)極反應(yīng)，得到總反應(yīng). 正極反應(yīng)：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－負(fù)極反應(yīng)：4Al＋16OH－＝4【Al（OH）4】-+12e- 總反應(yīng)：3O2＋6H2O+4Al＋4OH－=4【Al（OH）4】- 這樣就不難看出反應(yīng)進(jìn)行的方向是要不斷消耗4OH－的，所以PH要減小最后D：D實(shí)際上最簡(jiǎn)單，記住：外電路：電流（正電荷，陽(yáng)離子）方向?yàn)檎龢O到負(fù)極電子（負(fù)電荷，陰離子）方向?yàn)樨?fù)極到正極---外電路是正往負(fù)，負(fù)往正內(nèi)電路相反：（正電荷，陽(yáng)離子）方向?yàn)樨?fù)極到正極（負(fù)電荷，陰離子）方向?yàn)檎龢O到負(fù)極---內(nèi)電路是正往正，負(fù)往負(fù): 回答者：網(wǎng)友

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