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鉛蓄電池充電時 負極反應:Pb+SO4-2e ̄==PbSO4 正極反應:Pb02+4H*+SO42 ̄+2e ̄==PbSO4+2H2O 求解釋下正極反應、

↑如題
提問者:網(wǎng)友 2017-05-24
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極板的鉛和硫酸發(fā)生化學反應,二價的鉛正離子(Pb2+)轉移到電解液中,在負極板上留下兩個電子(2e-)。而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛(PbO2)滲入電解液在放電過程中,負極板上的電子不斷經(jīng)外電路流向正極板,這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子(H+)和硫酸根負離子(SO42-),在離子電場力作用下,兩種離子分別向正負極移動,硫酸根負離子到達負極板后與鉛正離子結合成硫酸鉛(PbSO4)。在正極板上,由于電子自外電路流入,而與4價的鉛正離子(Pb4+)化合成2價的鉛正離子(Pb2+),并立
回答者:網(wǎng)友
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